1.芳烃是什么?

2.黑龙江铭润弘业石油化工有限公司怎么样?

3.对氯甲基苯乙烯的对氯甲基苯乙烯上下游产品信息

4.单环芳烃包括哪些

5.什么是乙烯?

芳烃是什么?

苯乙烯与石脑油价差_苯乙烯和石油

芳烃:

含苯环结构的碳氢化合物的总称,是有机化工的重要原料,包括单环芳烃、多环芳烃及稠环芳烃。单环芳烃只含一个苯环,如苯、甲苯、乙苯、二甲苯、异丙苯、十二烷基苯等。

多环芳烃是由两个或两个以上苯环(苯环上没有两环共用的碳原子)组成的,它们之间是以单键或通过碳原子相联,如联苯、三苯甲烷等。稠环芳烃是由两个或两个以上的苯环通过稠合(使两个苯环共用一对碳原子)而成的稠环烃,其中至少一个是苯环,如萘、蒽等。

芳烃中最重要的产品是苯、二甲苯,其次是甲苯、乙苯、苯乙烯、异丙苯。苯及其分子量较小的同系物是易燃液体,不溶于水,密度比水小;多环芳烃及稠环芳烃多是晶状固体。芳烃均有毒性,其中以苯对中枢神经及血液的作用最强。稠环芳烃有致癌作用。

来源:

芳烃来源于煤和石油,煤干馏过程中能生成多种芳烃。19世纪初叶至中叶,从煤干馏所得煤焦油中陆续分离出苯、甲苯、萘、蒽等芳烃。

此后,工业用芳烃主要来自煤炼焦副产焦炉煤气及煤焦油。石油中含多种芳烃,但含量不多,且其组分与含量也因产地而异。

20世纪40年代后实现石脑油的催化重整,将石脑油中的非芳烃转化为芳烃。从烃类裂解所得的裂解汽油中也可分离出芳烃。芳烃主要来源已从煤转化为石油。现在,世界总产量中90%以上来自石油。

参考书目:

E.G.汉考克主编,穆光照等译:《苯及其工业衍生物》,化学工业出版社,北京,1982。(E.G. Hancock,Benzene and Its Industrial Derivatives,Ernest Benn,London,1975.)

2012-2014年,全球PX-PTA-PET产业链的各产品供应能力保持较快增长。其中PX(对二甲苯)产能净增813万吨/年,达4633万吨/年;PTA(精对苯二甲酸)产能净增1866万吨/年,达7538万吨/年;PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)产能净增1347万吨/年,达8957万吨/年。

分析产能投放时间,PTA及PET产能增量集中在2013年释放,之后增速略有放缓,而PX产能增量主要集中在2014年释放,产能增速逐年加快。预计2014年,全球PTA及PET产能增速分别降至10%及4.3%,PX产能增速则加快至11%左右。

黑龙江铭润弘业石油化工有限公司怎么样?

黑龙江铭润弘业石油化工有限公司是2010-07-07在黑龙江省绥化市安达市注册成立的有限责任公司(自然人投资或控股),注册地址位于安达市哈大齐工业走廊安达开发区石油化工区内第007号地安卧公路东侧。

黑龙江铭润弘业石油化工有限公司的统一社会信用代码/注册号是912312815561304761,企业法人芦艳华,目前企业处于开业状态。

黑龙江铭润弘业石油化工有限公司的经营范围是:带有储存设施经营,不带有储存设施经营,(无仓储、经营场所不得存放实物样品),带有储存设施经营:溶剂油[闭杯闪点≤60℃]、甲基叔丁基醚、甲醇、石脑油,不带有储存设施经营(无仓储):硫磺、氯酸钠、硝酸、氧[压缩的或液化的]、二氧化碳[压缩的或液化的]、氨、1,2-环氧丙烷、2,2-二甲基丙烷、2,2-二甲基庚烷、2,2-二甲基戊烷、苯、1,4-二甲苯、二甲苯异构体混合物、苯乙烯[稳定的]、粗苯、乙苯、煤焦油、石油醚、乙醇[无水]、乙腈、异辛烷、正己烷、正丁醇、正庚烷、正戊烷、正辛烷、糖醛、甲烷、丙烯、1-丁烯、2-丁烯、异丁烯、1-戊烯、次氯酸钠溶液[含有效氯>5%]、稳定芳烃(石脑油50%、均三甲苯25%)、轻芳烃(对甲基苯乙烯28%、苯乙烯46%)、燃料油(煤焦油61%、柴油12%)、工业混合烷(正辛烷30%、壬烷及其异构体42%)、稳定轻烃(戊烷60%、正辛烷15%)、液化石油气(凭许可证经营)。油浆、沥青、船舶燃料油、锅炉燃料油、抽余油批发(无仓储)(不含危险化学品、易制毒化学品、剧毒化学品、易制爆危险化学品);五金产品、计算机·软件及辅助设备、建材、钢材、煤炭、化工产品(不含危险化学品、易制毒化学品、剧毒化学品、易制爆危险化学品)销售。在黑龙江省,相近经营范围的公司总注册资本为132462万元,主要资本集中在 1000-5000万 和 100-1000万 规模的企业中,共262家。本省范围内,当前企业的注册资本属于良好。

黑龙江铭润弘业石油化工有限公司对外投资1家公司,具有0处分支机构。

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对氯甲基苯乙烯的对氯甲基苯乙烯上下游产品信息

上游原料:氢氧化钠-->二氯甲烷-->叔丁醇-->叔丁醇钾-->三氯化铝-->甲基叔丁基醚-->石脑油,原油-->氯甲基甲醚-->1,1,2,2-四氯乙烷-->beta-溴代苯乙烷

下游产品:4-(2-氰基乙基甲酰氨)苯基硼酸-->3-(2-氰基乙基甲酰氨)苯基硼酸-->4-(哌啶-1-羰基)苯基硼酸

单环芳烃包括哪些

单环芳烃只含一个苯环,如苯、甲苯、乙苯、二甲苯、异丙苯、十二烷基苯等。多环芳烃是由两个或两个以上苯环(苯环上没有两环共用的碳原子)组成的,它们之间是以单键或通过碳原子相联,如联苯、三苯甲烷等。稠环芳烃是由两个或两个以上的苯环通过稠合(使两个苯环共用一对碳原子)而成的稠环烃,其中至少一个是苯环,如萘、蒽等。芳烃中最重要的产品是苯、二甲苯,其次是甲苯、乙苯、苯乙烯、异丙苯。苯及其分子量较小的同系物是易燃液体,不溶于水,密度比水小;多环芳烃及稠环芳烃多是晶状固体。芳烃均有毒性,其中以苯对中枢神经及血液的作用最强。稠环芳烃有致癌作用。

来源 芳烃来源于煤和石油,煤干馏过程中能生成多种芳烃。19世纪初叶至中叶,从煤干馏所得煤焦油中陆续分离出苯、甲苯、萘、蒽等芳烃。此后,工业用芳烃主要来自煤炼焦副产焦炉煤气及煤焦油。石油中含多种芳烃,但含量不多,且其组分与含量也因产地而异。20世纪40年代后实现石脑油的催化重整,将石脑油中的非芳烃转化为芳烃。从烃类裂解所得的裂解汽油中也可分离出芳烃。芳烃主要来源已从煤转化为石油。现在,世界总产量中90%以上来自石油。不同来源含芳烃馏分的组成不同(见表)。

生产方法重整汽油中芳烃可用萃取法分出。裂解汽油中的芳烃,也常用萃取法分出,但在萃取前需用催化加氢法除去不稳定的双烯烃、单烯烃和含硫化合物等(见芳烃抽提)。由于裂解汽油中芳烃含量较高,因此也可用萃取精馏分离出芳烃。常用的萃取剂有N,N-二甲基甲酰胺、N-甲酰吗啉、Ν-甲基吡咯烷酮、环丁砜等。在萃取精馏塔中,非芳烃从塔顶蒸出,芳烃与溶剂留在塔底。此法与萃取法相比,设备简单、操作费用低,但芳烃收率略低。煤炼焦副产的焦炉煤气,经吸收得吸收液,分离出其中粗苯馏分,内含C8、C9芳烃,可再精馏分离。煤炼焦副产煤焦油,经分馏可得轻油、酚油、萘油、洗油、蒽油、沥青等馏分,再用精馏、结晶等方法分离得到苯系、萘系、蒽系芳烃。芳烃中,苯、对二甲苯用途广,需求量大;甲苯、间二甲苯、C9芳烃等用途较少。工业上可通过各种转化过程将甲苯、间二甲苯、C9芳烃等转化为苯、对二甲苯等。转化过程中主要进行烷基化、脱烷基、异构化、歧化以及烷基转移反应(见图)。

用途 芳烃是有机化工重要基础原料,其中单环芳烃更为突出。苯、二甲苯是制造多种合成树脂、合成橡胶、合成纤维的原料。甲苯可转化为二甲苯和苯。高级烷基苯是制造表面活性剂的重要原料。多环芳烃中联苯用作化工过程的热载体。稠环芳烃中萘是制造染料和增塑剂的重要原料。多种含氧、含氯、含氮、含硫的芳烃衍生物用于生产多种精细化工产品。某些芳烃或其混合物如苯、二甲苯、甲苯等可作溶剂,芳烃(如异丙苯等)辛烷值较高,用重整等方法增加轻质馏分油中的芳烃含量,对提高汽油质量有重要意义。70年代世界芳烃的化工年利用量已超过30Mt。

运输注意事项1、运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。2、夏季最好早晚运输。运输时所用的槽车或者罐车应有接地链,槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。3、运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。4、中途停留时应远离火种、热源、高温区。

什么是乙烯?

乙烯 yǐxī

[ethylene;ethene] 一种无色易燃的气态链烯烃 CH 2 =CH 2 ,存在于煤气中,现在通常由石油烃热解获得,主要用于有机合成(如乙醇、聚乙烯及苯乙烯的合成),用于促进植物生长和水果成熟以及用作

编辑本段一、化学品名称

化学品中文名称: 乙烯

分子式:C2H4;CH2=CH2

化学品英文名称: ethylene

技术说明书编码: 99 分子立体模型

CAS No.: 74-85-1

分子式: C2H4

分子量: 28.06

分子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面形的非极性分子。

乙烯燃烧化学方程式:C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O

编辑本段二、成分/组成信息

含量≥99.95% (以体积计)。

编辑本段三、危险性概述

危险性类别:

侵入途径:

健康危害: 具有较强的麻醉作用。急性中毒:吸入高浓度乙烯可立即引起意识丧失,无明显的兴奋期,但吸入新鲜空气后,可很快苏醒。对眼及呼吸道粘膜有轻微刺激性。液态乙烯可致皮肤冻伤。慢性影响:长期接触,可引起头昏、全身不适、乏力、思维不集中。个别人有胃肠道功能紊乱。

环境危害: 对环境有危害,对水体、土壤和大气可造成污染。

燃爆危险: 本品易燃。

编辑本段四、急救措施

皮肤接触: 若有冻伤,就医治疗。

眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

食入: 饮足量温水,催吐。就医。

编辑本段五、消防措施

危险特性: 易燃,与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热或与氧化剂接触,有引起燃烧爆炸的危险。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。

有害燃烧产物: 一氧化碳、二氧化碳。

灭火方法: 切断气源。若不能切断气源,则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

编辑本段六、泄漏应急处理

应急处理: 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风,加速扩散。喷雾状水稀释。如有可能,将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理,修复、检验后再用。

编辑本段七、操作处置与储存

操作注意事项: 密闭操作,全面通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员穿防静电工作服。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、卤素接触。在传送过程中,钢瓶和容器必须接地和跨接,防止产生静电。搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

储存注意事项: 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、卤素分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。

编辑本段八、接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/m3): 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3): 100

TLVTN: ACGIH 窒息性气体

TLVWN: 未制定标准

监测方法:

工程控制: 生产过程密闭,全面通风。

呼吸系统防护: 一般不需要特殊防护,高浓度接触时可佩戴自吸过滤式防毒面具(半面罩)。

眼睛防护: 一般不需特殊防护。必要时,戴化学安全防护眼镜。

身体防护: 穿防静电工作服。

手防护: 戴一般作业防护手套。

其他防护: 工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业,须有人监护。

编辑本段九、理化特性

主要成分: 含量≥99.95% (以体积计)。

外观与性状: 无色气体,略具烃类特有的臭味。

pH:

熔点(℃): -169.4

沸点(℃): -103.9

相对密度(水=1): 0.61

相对蒸气密度(空气=1): 0.98

饱和蒸气压(kPa): 4083.40(0℃)

燃烧热(kJ/mol): 1409.6

临界温度(℃): 9.2

临界压力(MPa): 5.04

辛醇/水分配系数的对数值: 无资料

闪点(℃): 无意义

引燃温度(℃): 425

爆炸上限%(V/V): 36.0

爆炸下限%(V/V): 2.7

溶解性: 不溶于水,微溶于乙醇、酮、苯,溶于醚。

主要用途: 用于制聚乙烯、聚氯乙烯、醋酸等。

其它理化性质:

编辑本段十、稳定性和反应活性

稳定性:

禁配物: 强氧化剂、卤素。

避免接触的条件:

聚合危害:

分解产物:

编辑本段十一、毒理学资料

急性毒性: LD50:无资料

LC50:无资料

亚急性和慢性毒性:

刺激性:

致敏性:

致突变性:

致畸性:

致癌性:

编辑本段十二、生态学资料

生态毒理毒性:

生物降解性:

非生物降解性:

生物富集或生物积累性:

其它有害作用: 该物质对环境有危害,对鱼类应给予特别注意。还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。

编辑本段十三、废弃处置

废弃物性质:

废弃处置方法: 处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用焚烧法处置。

废弃注意事项:

编辑本段十四、运输信息

危险货物编号: 21016

UN编号: 1962

包装标志:

包装类别: O52

包装方法: 钢质气瓶。

运输注意事项: 采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放,并应将瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超过车辆的防护栏板,并用三角木垫卡牢,防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置,禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、卤素等混装混运。夏季应早晚运输,防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。

编辑本段十五、法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日发布),化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.1 类易燃气体。

编辑本段十六、主要用途

用途:制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料

乙烯ethylene CH2=CH2,为一种植物激素。由于具有促进果实成熟的作用,并在成熟前大量合成,所以认为它是成熟激素(ripening hormone)。可抑制茎和根的增粗生长、幼叶的伸展、芽的生长、花芽的形成;另一方面可促进茎和根的扩展生长、不定根和根毛的形成、某些种子的发芽、偏上生长、芽弯曲部的形成器官的老化或脱离等。能促进凤梨的开花,促进水稻和水繁缕茎的生长。几乎所有作用的有效气中浓度的阈值为0.0—0.1微升/升,最大值为1—10微升/升。一部分菌类和大部分高等植物均可生成乙烯,而在成熟的果实里可大量的生成。若给营养组织以植物生长素或各种应力(接触、病伤害、药物处理等)则生成量可激增。在生物体内由甲硫氨酸生物合成,其第三、第四位碳转变为乙烯,但合成酶的性质不明。甲硫氨酸脱氨生成的α-酮-4-甲硫丁酸,或后者进一步脱羧生成的甲硫丙醛,在过氧化氢、亚硫酸盐、单酚的存在下由于过氧化物酶的作用而有效地生成乙烯,因此曾被认为是乙烯生物合成的中间体,但甲硫丙醛在生物体内存在尚未被证实。梅普森和沃德尔(L.Mapson.D.Wardale)在体外用转氨酶、过氧化物酶和供给过氧化氢的葡萄糖氧化酶等三种酶的协同作用,显示出由甲硫氨酸合成乙烯的事实,但通过同位素标记化合物的实验,认为此反应系统在体内不起作用。乙烯也有从除甲硫氨酸以外的物质进行生物合成的情况。

编辑本段十七、主要来源

我国乙烯的主要产地:新疆 克拉玛依

原料来源:由于我国轻烃资源很少,原油偏重,从构成和所占比例来看,我国乙烯原料以石脑油和轻柴油为主,加氢尾油和轻烃所占比例较小,其他只是个别使用。近年来,乙烯原料中石脑油比例逐年上升,轻柴油比例逐年下降,乙烯平均收率逐年提高,乙烯原料向优质化发展,单耗逐年降低。

市场价格:目前西南醋酸乙烯的市场报价9300~9400元/吨。

CFR东北亚 1090-1100 美元/每吨

CFR东南亚 1060-1070 美元/每吨

编辑本段十八、结构与化学性质

从乙烯的结构式可以看出,乙烯分子里含有C=C双键,链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。乙烯是分子组成最简单的烯烃。

乙烯分子的空间构型

为了更简单形象地描述乙烯分子的结构,我们常用分子模型来表示(如下图)。在下图中,I 的球棍模型里,两个碳原子间用两根可以弯曲的弹性短棍来连接,用它们来表示双键。在下图中,II 是乙烯分子的比例模型。

乙烯分子的模型

实验表明,乙烯分子里的C=C双键的键长是 1.33×10-10m,乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是 615kJ/mol,实验测得乙烷C-C单键的键长是1.54×10-10m,键能是348kJ/mol。这表明C=C双键的键能并不是C-C单键键能的两倍,而是比两倍略少。因此,只需要较少的能量,就能使双键里的一个键断裂。这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证实。

制取乙烯的原理

工业上所用的乙烯,主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。

实验室里是把酒精和浓硫酸混合加热,使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。

制取乙烯的反应属于液——液加热型

乙烯能使酸性KMnO4溶液和快褪色,这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果,而甲烷等烷烃却没有这种性质。

乙烯的化学性质——加成反应

把乙烯通入盛溴水的试管里,可以观察到溴水的红棕色很快消失。

乙烯能跟溴水里的溴起反应,生成无色的1,2-二溴乙烷(CH2Br-CH2Br)液体。

这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了二溴乙烷。这种 有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。

乙烯的化学性质——氧化反应

点燃纯净的乙烯,它能在空气里燃烧,有明亮的火焰,同时发出黑烟。

跟其它的烃一样,乙烯在空气里完全燃烧的时候,也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比较大,由于这些碳没有得到充分燃烧,所以有黑烟生成。

乙烯不但能被氧气直接氧化,也能被其它氧化剂氧化。

把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试管里。可以观察到溶液的紫色很快褪去。

乙烯可被氧化剂高锰酸钾(KMnO4)氧化,使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以区别甲烷和乙烯。

乙烯的化学性质——聚合反应

在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下,乙烯双键里的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。

这个反应的化学方程式用右式来表示:nCH2=CH2------------(催化剂) -[-CH--CH2-]-n

CH3

反应的产物是聚乙烯,它是一种分子量很大(几万到几十万)的化合物,分子式可简单写为(C2H4)n。生成聚乙烯这样的反应属于聚合反应。在聚合反应里,分子量小的化合物(单体)分子互相结合成为分子量很大的化合物(高分子化合物)的分子。这种聚合反应也是加成反应,所以又属于加成聚合反应,简称加聚反应。

聚乙烯是一种重要的塑料,由于它性质坚韧,低温时仍能保持柔软性,化学性质稳定,电绝缘性高,在工农业生产和日常生活中有广泛应用。

乙烯分子中碳碳原子间以双键相连, C═C双键的键长比C—C单键的键长略短,C═C双键的键能比两倍C—C单键能略小,所以其中的一个键较易断裂,这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。

不饱和烃:分子里含有碳碳双键或碳碳三键,碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数,这种烃叫做不饱和烃。乙烯就是一种最简单的不饱和烃。

2.乙烯的实验室制法

(1)反应原理:CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O

(2)发生装置:选用“液+液 气”的反应装置。

(3)收集方法:排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。

(4)注意事项:

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少生成的机会。

④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性质实验前,应将气体先通过碱石灰将SO2除去,也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯。

⑤空气中若含3.4%~34%的乙烯,遇明火极易爆炸,爆炸程度比甲烷猛烈,所以点燃乙烯时要小心。

3.乙烯的物理性质

通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体,密度为1.25g/L,比空气的密度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。

4.乙烯的化学性质

(1)氧化反应:

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。

CH2═CH2+3O2 2CO2+2H2O

(2)加成反应:

CH2═CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)

CH2═CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)

CH2═CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精)

加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

(3)聚合反应: nCH2═CH2 CH2—CH2 n (制聚乙烯)

在一定条件下,乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物,叫做聚乙烯,它是高分子化合物。

这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应,叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应,所以又属于加成反应,简称加聚反应。

最简单的烯烃。分子式CH2=CH2 。少量存在于植物体内,是植物的一种代谢产物,能使植物生长减慢,促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点-169℃,沸点-103.7℃。几乎不溶于水,难溶于乙醇,易溶于和丙酮。

乙烯分子里的 C=C双键的键长是1.33×10 -10 米,乙烯分子里的 2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩,实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 米,键能 348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍,而是比两倍略少。因此,只需要较少的能量,就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼,容易发生加成反应等的原因。

在形成乙烯分子的过程中,每个碳原子以 1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这 3个sp 2 杂化轨道在同一平面里,互成 120°夹角。因此,在乙烯分子里形成5个σ键,其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2 );两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠,形成另一种化学键:π键,并和σ键所在的平面垂直。如:乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的,重叠程度比σ键从正面重叠要小,所以π键不如σ键牢固,比较容易断裂,断裂时需要的能量也较少。